sábado, 15 de diciembre de 2007

Laboratorio de química inorgánica reacciones grupo 15 ( Nitrógeno)



Nitrógeno:

1.- NH4Cl(s) + NaOH(aq) conc===> NH3(g) + H2O + NaCl(aq)
2.NH4Cl(s) +calor====>NH4Cl(g) + frío===>NH4Cl(s) sublimado blanco
3.2AgNO3+ 2NaOH==> 2NaNO3+ H2O+ Ag2O(s) café claro
NH4NO3+ NaOH===>NH3(g) + H2O + NaNO3
Anaranjado de metilo es rojo en ácido y amarillo en base ,se agregan a cada tubo de las reacciones y se mezcla, observe colores e interprete.
Mezcla Ag2O+ 4NH4OH (NH3) ===> 3H2O+2[Ag(NH3)2]OH complejo incoloro
4. Zn2+ + 2OH-===> >Zn(OH)2(s) Blanco
Zn(OH)2+ 4NH3(aq) ===>2OH-+ [Zn(NH3)4]2+complejo incoloro
5. Ni2++ 2OH-===> >Ni(OH)2(s) verde pálido
Ni(OH)2+ 4NH3(aq) ===>2OH-+ [Ni(NH3)4]2+complejo azul

Nitrito Oxidante:

6. 2FeSO4+ 2 NaNO2+ 2H2SO4===>2NO + 2H2O + Fe2(SO4)3+ Na2SO4

Nitrito Reductor:

7. 3NaNO2+ 4H2SO4+ K2Cr2O7===>3NaNO3+ Cr2(SO4)3+ 4H2O + K2SO4
DESCOMPOSICIÓN DE LA UREA
CO(NH2)2+ 2HCl + 2NaNO2===>2N2 + CO2+ 3H2O + 2NaCl

Nitrato Oxidante:

8. 6 I-+ 8H++ 2NO3-===> 2NO + 4H2O + 3I2
El yodo(I2) se reconoce con almidón dando una coloración azul
Ec. Molecular 6KCl + 8HCl + 2KNO3===> 2NO + 4H2O + 8KCl + 3I2
Zn+ I2===> 2I-+ Zn2+decolora la solución azul I2-almidón
9. 3Cu(s) + 8H++ 2NO3-===> 2NO + 4H2O + 3Cu2+
El NO es un gas incoloro que se oxida rápidamente a NO2 rojizo
NO + ½ O2===> NO2
10. 3NaNO3+ 8 Al + 5NaOH+ 2H2O ===> 3NH3(g) + 8 NaAlO2 aluminato incoloro

Descomposición por Calor de Nitratos:

2Pb(NO3)2====> 2PbO(s) Blco+ 4NO2+ O2
2KNO3===> 2KNO2+ O2
Formación del anillo pardo
12. NaNO3+ H2SO4===> NaHSO4+ HNO3
6FeSO4+ 2HNO3+ H2SO4==> 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4H2O
FeSO4+ NO ===>[Fe NO]SO4 anillo pardo



1 comentario:

Kety dijo...

Hola, te mentiría si te digo que he entendido tus fórmulas, pero has entrado en mi blog, y me gusta corresponder con los amigos.

Te deseo mucha suerte en tus estudios.