miércoles, 26 de diciembre de 2007

Elementos de transición




VANADIO
1.Amalgama Zn-Hg reductora VO3- ===> V4+====> V3+====> V2+
Azul verde violeta
2.V2+ Reductor
V2+ + Cu2+===>V3+ + Cu
Obtención de V3+


3.V5+ + Sn2+ ====> V3+ + Sn4+
4.V4+ (VO2+)
El Vanadio(v) se reduce con FeSO4 a vanadio(IV)
4H+ + VO3- + Fe2+====>VO2+ + Fe3+
El Fe3+ se reconocen con SCN- formando un complejo rojo [ FeSCN]2+
El vanadio(IV) (VO2+ ) reduce al Fe3+
VO2+ + 2H2O + Fe3+ ====>VO3- + 4H+ + Fe2+
Fe2+ + 2DMG====> Fe(DMG)2 complejo rojo
VO2+ + 2OH- ===>VO(OH)2
NH4VO3 + Calor ===>2NH3 + H2O + V2O5 (s) anaranjado
NH4VO3 + AgNO3===>NH4NO3+ AgVO3(s)
2NH4VO3 + Pb(NO3)2===>2NH4NO3+ Pb(VO3)2(s) amarillo
2NH4VO3 + Ba(NO3)2===>NH4NO3 + Ba(VO3)2(s) amarillo



CROMO
1.Amalgama Zn-Hg reduce Cr3+ a Cr2+
Cr2+ reductor rompe el complejo de hierro(III) [FeSCN]2+
Cr2+ + Fe3+ ====> Cr3+ + Fe2+
Cr3+
CrCl3 + 3NaOH ===>3 NaCl + Cr(OH)3(s) gris verdoso
Cr(OH)3 + 3HCl====> CrCl3 + 3 H2O
Cr(OH)3 + NaOH ===>H2O + NaCrO2 cromito soluble

2CrCl3 + HClO3 + 5H2O ====>KCl + 2H2CrO4 + 6HCl
2Cr3+ + 3S2O82- +H2O ===>2CrO42- + 16H+ + 6SO42
CrCl3 + 3NaOH ===> NaCrO2 + 2H2O
8OH- + 2CrO2- + 3Br2 ===> 2CrO42- + 4 H2O + 6Br-
Cr3+ + H2Y2-(EDTA) =====>2 H+ + CrY- complejo violeta
Cr(VI)
K2Cr2O7 + 2AgNO3 ====> 2KNO3 + Ag2Cr2O7(s) pardo rojizo
K2Cr2O7 + Pb(NO3)2 ===> 2KNO3 + PbCr2O7(s) amarillento
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 7H2SO4 ===>Cr2(SO4)3 + K2SO4+ 3Na2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3Na2S + 7H2SO4 ===>Cr2(SO4)3 + S + 3Na2SO4 + 7H2O
2Cr2O7 2- + 10H+ + 3I2 ===>4Cr3+ + 6IO3- + 21H2O



MANGANESO
6MnSO4 + 5KClO3 + 9H2O ===> 6HMnO4 + 5KCl + 6H2SO4
MnCl2 + 6HCl(conc) + KMnO4 ===> MnCl63-complejo pardo
Se va oxidando Mn2+ a Mn3+ que se estabiliza por formación del complejo
Mn3+ + 2H3PO4 ===> Mn(PO4)23- complejo violeta claro
2MnO2 + 7HC2O4- + H+ ===> 2Mn(C2O4)33- + 4H2O + 2CO2
8HCl(c) + KMnO4 frìo ==> MnCl62- (complejo amarillo)+ 4H2O + KCl
2KMnO4 + 2KI + OH- ===> I2 + 2K2MnO4 verde oscuro
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ===> 2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
2KMnO4 + H2SO4( c) ===> K2SO4 + H2O + Mn2O7
CUIDADO reacción violenta, puesto que es exotérmica por lo tanto inflama el etanol:
CH3CH2OH + 3O2 ====> 2CO2 + 3H2O

sábado, 15 de diciembre de 2007

Programa para hacer moléculas orgánicas


Tengo un programa para facilitar los informes de orgánica, con él dibujar miléculas es más fácil es el Draw 2.5 quién lo quiera me deja un post con su correo y yo se los envío.

Laboratorio de química inorgánica reacciones grupo 15 ( Nitrógeno)



Nitrógeno:

1.- NH4Cl(s) + NaOH(aq) conc===> NH3(g) + H2O + NaCl(aq)
2.NH4Cl(s) +calor====>NH4Cl(g) + frío===>NH4Cl(s) sublimado blanco
3.2AgNO3+ 2NaOH==> 2NaNO3+ H2O+ Ag2O(s) café claro
NH4NO3+ NaOH===>NH3(g) + H2O + NaNO3
Anaranjado de metilo es rojo en ácido y amarillo en base ,se agregan a cada tubo de las reacciones y se mezcla, observe colores e interprete.
Mezcla Ag2O+ 4NH4OH (NH3) ===> 3H2O+2[Ag(NH3)2]OH complejo incoloro
4. Zn2+ + 2OH-===> >Zn(OH)2(s) Blanco
Zn(OH)2+ 4NH3(aq) ===>2OH-+ [Zn(NH3)4]2+complejo incoloro
5. Ni2++ 2OH-===> >Ni(OH)2(s) verde pálido
Ni(OH)2+ 4NH3(aq) ===>2OH-+ [Ni(NH3)4]2+complejo azul

Nitrito Oxidante:

6. 2FeSO4+ 2 NaNO2+ 2H2SO4===>2NO + 2H2O + Fe2(SO4)3+ Na2SO4

Nitrito Reductor:

7. 3NaNO2+ 4H2SO4+ K2Cr2O7===>3NaNO3+ Cr2(SO4)3+ 4H2O + K2SO4
DESCOMPOSICIÓN DE LA UREA
CO(NH2)2+ 2HCl + 2NaNO2===>2N2 + CO2+ 3H2O + 2NaCl

Nitrato Oxidante:

8. 6 I-+ 8H++ 2NO3-===> 2NO + 4H2O + 3I2
El yodo(I2) se reconoce con almidón dando una coloración azul
Ec. Molecular 6KCl + 8HCl + 2KNO3===> 2NO + 4H2O + 8KCl + 3I2
Zn+ I2===> 2I-+ Zn2+decolora la solución azul I2-almidón
9. 3Cu(s) + 8H++ 2NO3-===> 2NO + 4H2O + 3Cu2+
El NO es un gas incoloro que se oxida rápidamente a NO2 rojizo
NO + ½ O2===> NO2
10. 3NaNO3+ 8 Al + 5NaOH+ 2H2O ===> 3NH3(g) + 8 NaAlO2 aluminato incoloro

Descomposición por Calor de Nitratos:

2Pb(NO3)2====> 2PbO(s) Blco+ 4NO2+ O2
2KNO3===> 2KNO2+ O2
Formación del anillo pardo
12. NaNO3+ H2SO4===> NaHSO4+ HNO3
6FeSO4+ 2HNO3+ H2SO4==> 3Fe2(SO4)3+ 2NO + 4H2O
FeSO4+ NO ===>[Fe NO]SO4 anillo pardo